ENLACES INTERATOMICOS PDF

Se denomina enlace qumico a las fuerzas que mantienen unidos los tomos, iones y molculas cuando para dar lugar a agrupaciones ms estables. Los enlaces pueden agruparse en dos grandes grupos: Enlaces interatmicos o intramoleculares. Enlaces intermoleculares. Son las que mantienen unidas las molculas de una misma sustancia. Los tomos se unen para formar agrupaciones de mayor estabilidad y menor energa que cuando se encuentran por separado.

Author:Fenrilar Tojajinn
Country:India
Language:English (Spanish)
Genre:Business
Published (Last):21 January 2011
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As, la causa de que se produzca un enlace es la bsqueda de estabilidad. Los tomos tienen tendencia a adquirir la configuracin electrnica de un gas noble, ya que la configuracin de los electrones en estos elementos es ms estable. Para conseguirlo juega con los electrones de valencia, que son los electrones dispuestos en la capa ms externa del tomo.

Esto es inmediato para los tomos que slo tienen electrones s y p. Los elementos de transicin tienen orbitales d, por tanto necesitaran diez electrones para completarse y por ello estos elementos adquieren gran estabilidad con los orbitales d semillenos con cinco electrones. En general hay dos tipos de enlaces: 1. En este tipo de enlaces se incluyen el inico, el covalente y el metlico.

Enlace inico: Se da entre tomos con energas de ionizacin y afinidades electrnicas muy diferentes. Esto permite que un tomo de una pareja transfiera uno ms electrones a su compaero. A partir de la configuracin electrnica se puede deducir la capacidad para ceder aceptar electrones. As, un metal alcalino puede ceder un electrn y transformarse en un catin con un gasto de energa igual a la energa de ionizacin.

Pero un halgeno puede captar un electrn transformndose en un anin y cediendo una energa igual a su afinidad electrnica. El enlace inico se da entre tomos con electronegatividades muy diferentes. Tiene lugar una transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al ms electronegativo, formndose los iones respectivos, que se unirn por fuerzas electrostticas.

El enlace inico se produce entre metales alcalinos y alcalino-trreos con halgenos y elementos del grupo del oxgeno para dar lugar a slidos de punto de fusin elevados, que fundidos en disolucin conducen la electricidad. Suelen formar molculas sencillas, pero estos compuestos generan redes cristalinas en las que los iones se sitan unos alrededor de los otros para que la atraccin electrosttica sea mxima.

Enlace covalente. El enlace covalente consiste en el compartimiento de pares de electrones por dos tomos, dando lugar a molculas y puede ser polar o no polar. El enlace covalente puede dar lugar a compuestos slidos cristalinos de malla rgida tridimensional que une a cada uno de los tomos con todos los dems, en los que la totalidad del cristal es una sola molcula, o bien a molculas discretas que, en estado slido, estn unidas por fuerzas intermoleculares y reciben el nombre de cristales moleculares.

Estos compuestos, en cualquiera de los estados de agregacin, estn formados por las mismas molculas y slo se diferencian en la ordenacin de stas. El modelo de enlace entre iones no se puede utilizar para explicar la unin entre cualquier pareja de tomos. Si dos tomos son iguales, no existe ninguna razn que justifique que uno de estos tomos se transforme en in.

Para justificar estas situaciones se utiliza otro modelo de enlace. Cuando los tomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir con la regla de los ocho, se forma un enlace.

El tipo de enlace que se observa en la molcula de hidrgeno y en otras molculas en que los electrones son compartidos por los dos ncleos se llama enlace covalente. En la molcula de H2 los electrones residen principalmente en el espacio entre los ncleos en donde son atrados de manera simultnea por ambos protones. El aumento de fuerzas de atraccin en esta zona provoca la formacin de la molcula de H2 a partir de dos tomos de hidrgeno separados.

La formacin de un enlace entre los tomos de hidrgeno implica que la molcula H2O es ms estable por determinada cantidad de energa, que dos tomos separados energa de enlace. Tipos de enlace covalente El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos tomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuracin del helio: 1s tomo de hidrogeno tomo de hidrogeno electrones compartidos Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos tomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.

Ejemplo: el enlace covalente en le F2 cada tomo de flor pose sus electrones propios y comparte otros dos, suficiente para completar los ocho que tiene el nen en su ultimo nivel energtico. Los electrones ms internos se omiten y solo se representa la comparticin de los externos y se simplifica cuando nicamente se representa el enlace compartido por una lnea de enlace.

Enlace covalente polar El enlace covalente polar ocurre entre tomos diferentes. No existe una comparticin electrnica simtrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes.

Siempre hay un tomo que es ms electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones. El enlace es mas polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los tomos Ejemplo: el flor de hidrogeno sus electronegatividades son 2.

La electronegatividad del flor hace que atraiga hacia si el par de electrones. Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los dems; no es mas que un par de electrones compartidos. Las estructuras de Lewis del acido sulfrico nos muestra los enlaces covalentes entre los tomos de azufre S y de oxigeno O , que no se encuentran enlazados a los tomos de hidrogeno.

Este modelo de enlace nos ayuda a entender mejor la formacin de molculas complejas. Tambin en este modelo de enlace se forman dobles enlaces entre tomos. Ejemplo: la molcula de Anhdrido Sulfuroso xido de Azufre IV , donde el azufre se une al primer oxigeno a travs de dos Enlaces Covalentes, comparten sus dos electrones desapareados, el segundo oxgeno se une al azufre a travs de un Enlace Covalente Coordinado, donde el azufre aporta un par de electrones libres que los recibe el oxgeno ha reordenado sus electrones para dejar un orbital vaco.

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Enlaces interatómicos: características y tipos

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